УТВЕРЖДЕНО

Постановление

Министерство образования

Республики Беларусь

29.05.2009 № 32

 

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» (7—11 классы)

 

1. ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА

Изучение химии в общеобразовательных учреждениях направлено на достижение следующих целей:

— развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся;

— формирование системы химических знаний и опыта их применения, обеспечивающих общекультурное развитие личности;

— воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

— обеспечение готовности к адаптации в социуме и продолжению образования на последующих уровнях.

 

2. ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА

  • освоение химических знаний на основе важнейших законов, теорий, понятий для объяснения природных и техногенных процессов;
  • развитие умений приобретать и практически использовать знания, наблюдать и объяснять химические явления, проводить химический эксперимент и расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  • формирование научного мировоззрения учащихся, представления о материальности окружающего мира, о значении научной теории и эксперимента в его познании;
  • формирование убежденности в необходимости использования потенциала химии для исследования природы, рационального природопользования и экологически грамотного поведения, положительного отношения к химии как важнейшему компоненту общечеловеческой культуры;
  • формирование культурно-развитой личности, способной применять полученные знания в повседневной жизни и трудовой деятельности, и вести здоровый образ жизни;
  • создание условий для развития творческих способностей учащихся в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента, для самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

 

 

3. СОДЕРЖАНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»

 

на II ступени общего среднего образования

Неорганическая химия

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ВЕЩЕСТВО

Понятия

Агрегатное состояние вещества:

— газообразное;

— жидкое;

— твердое.

Амфотерность.

Атом:

— массовое число;

— относительная атомная масса;

— радиус атома;

— строение атома:

— электрон;

— ядро:

-         заряд;

-         состав (нейтрон, протон);

— строение электронной оболочки атома (атомная орбиталь, электронный слой);

— электроотрицательность.

Атомный (порядковый) номер элемента.

Валентность:

— атома химического элемента;

— гидроксид-иона;

— кислотного остатка;

— переменная;

— постоянная.

Валентные электроны.

Вещества:

— качественный и количественный состав;

— молекулярного строения;

— немолекулярного строения;

— неорганические;

— органические;

— простые (аллотропные модификации);

— сложные;

— чистые.

Гидроксиды:

— амфотерные;

— кислотные;

— основные.

Диполь.

Изотопы.

Индикатор.

Ион:

— анион;

— катион.

Катализатор.

Кислоты:

— кислотный остаток;

— основность;

— сильные;

— слабые.

Кристаллическое состояние вещества:

— кристаллы:

-       атомные;

-       ионные;

-       металлические;

-       молекулярные.

Межмолекулярное взаимодействие.

Металлические свойства.

Металлы.

Молекула:

— относительная молекулярная масса;

— полярная и неполярная;

— состав.

Неметаллические свойства.

Неметаллы.

Нуклид.

Оксиды:

— амфотерные;

— кислотные;

— основные.

Основания:

— нерастворимые;

— растворимые;

— щёлочи.

Периодическая система химических элементов:

— группа А;

— группа В;

— период.

Растворы:

— растворённое вещество;

— растворитель.

Растворимость веществ:

— малорастворимые вещества;

— нерастворимые вещества;

— растворимые вещества.

Свойства веществ:

— физические;

— химические.

Смеси веществ:

— неоднородные;

— однородные.

Соли:

— средние.

Сплавы.

Степень окисления.

Формульная единица.

Химическая связь:

— двойная;

— ионная;

— ковалентная (неполярная, полярная);

— кратность;

— металлическая;

— одинарная;

— природа;

— прочность;

— тройная.

Химические элементы:

— классификация;

— символы.

Химическое соединение.

Закономерности, законы, теории

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Зависимость типа химической связи от природы образующих её атомов.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений по группам и периодам.

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов.

Модели

Кристаллическая решётка.

Образование:

— ионной связи;

— ковалентной связи.

Модель:

— атома;

— молекулы.

Таблица периодической системы химических элементов.

Символ элемента.

Химическая формула:

— графическая (структурная);

—  молекулярная.

Электронное облако.

Электронная схема.

Электронная формула:

— атома;

— молекулы.

Факты

Графические (структурные) формулы молекул водорода, хлора, кислорода, азота, оксида углерода(IV), воды, аммиака.

Названия и состав растворов: хлороводородная (соляная), фтороводородная (плавиковая).

Нахождение в природе следующих элементов: H, C, N, O, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Au.

Символы и названия химических элементов: H, He, Li, C, Pb, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Br, I, Ar, K, Ca, Ba, Fe, Cu, Ag, Zn, Mn, Au.

Таблица растворимости.

Характерные валентности и(или) степени окисления для элементов: H, C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Химические формулы и названия веществ: водород, фтор, хлор, бром, иод, кислород, озон, сера, азот, фосфор, углерод (алмаз, графит), кремний, указанные выше металлы; оксиды натрия, калия, магния, кальция, бария, серебра(I), меди(II), железа(II) и (III), железа(II, III), цинка, алюминия, серы(IV) и (VI), азота(II) и (IV), фосфора(V), углерода(II) и (IV), кремния(IV); гидроксиды натрия, калия, магния, кальция, бария, меди(II), железа(II) и (III), цинка, алюминия; вода; сероводород, аммиак, хлорид аммония; галогеноводороды; азотная, серная, фосфорная, кремниевая кислоты; перманганат калия.

Химические формулы и названия веществ: гидроксиды, нитраты, сульфаты, гидрокарбонаты, карбонаты, силикаты, фосфаты, хлориды.

Величины, единицы, постоянные

Валентность.

Заряд иона.

Заряд ядра атома.

Массовая доля.

Массовое число.

Моль.

Молярная масса.

Молярный объём газа при нормальных условиях.

Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса.

Постоянная Авогадро.

Радиус атома.

Растворимость.

Химическое количество вещества (количество вещества).

Электроотрицательность.

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Понятия

Коррозия.

Признаки протекания химической реакции.

Ряд активности металлов.

Условия протекания химической реакции.

Химические реакции:

— замещения;

— качественные;

— нейтрализации;

— обмена;

— окислительно-восстановительные;

— разложения;

— соединения.

Электролиз.

Электролиты.

Электролитическая диссоциация:

— степень диссоциации.

Закономерности, законы, теории

Закон сохранения массы веществ.

Теория электролитической диссоциации.

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов.

Модели

Уравнение химической реакции (ионное, молекулярное).

Уравнение электролитической диссоциации.

Факты

Химические реакции:

— азота с водородом, кислородом;

— алюминия с кислородом, серой, галогенами, оксидом железа(III), соляной кислотой, разбавленной серной кислотой;

— аммиака с водой, кислородом, растворами азотной, серной и хлороводородной кислот;

— водорода с галогенами, кислородом, серой, азотом, оксидами меди(II), железа(II) и (III);

— воды со щелочными металлами, оксидами щелочных металлов, углерода(IV), серы(VI), фосфора(V);

— галогенов с водородом и металлами;

— железа с хлором, кислородом, серой, соляной кислотой, разбавленной серной кислотой, растворами солей меди(II);

— кальция с кислородом, серой, галогенами, водой;

— кислорода с водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, кальцием, магнием, алюминием, железом, оксидом углерода(II), оксидом серы(IV), аммиаком;

— концентрированной серной кислоты и концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами (медь, цинк);

— кремния с кислородом;

— натрия и калия с галогенами и водой;

— оксидов алюминия и цинка с кислотными оксидами;

— оксида кремния(IV) с основными оксидами, щелочами и солями;

— оксида углерода(II) с оксидами меди и железа, с кислородом;

— оксидов и гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и щелочей, разложение указанных гидроксидов при нагревании;

— оксидов и гидроксидов меди(II) и железа(II) и (III) c растворами серной и хлороводородной кислот, разложение указанных гидроксидов при нагревании;

— оксидов углерода(IV), серы(VI), фосфора(V), азота(V) с водой и растворами щелочей;

— оксидов углерода(IV), серы(VI) с оксидами щелочных металлов;

— оксидов щелочных металлов с водой, растворами кислот, кислотными оксидами;

— разложение перманганата калия, кремниевой кислоты, карбонатов металлов при нагревании;

— раствора серной кислоты с растворами солей бария;

— раствора хлороводородной кислоты с раствором нитрата серебра(I);

— растворов азотной, серной, хлороводородной и фосфорной кислот с оснóвными оксидами, оксидами алюминия и цинка; основаниями, гидроксидами алюминия и цинка; аммиаком, карбонатами натрия и кальция, действие на индикаторы (фенолфталеин, метилоранж, лакмус);

— растворов серной и хлороводородной кислот с металлами;

— растворов солей металлов (алюминия, цинка, железа(II), меди(II)) с растворами щелочей;

— растворов солей меди(II) с металлами;

— серы с водородом, кислородом, металлами;

— углерода с кислородом, оксидами меди(II) и железа(III), оксидом углерода(IV);

— фосфора с кислородом;

— хлора с железом;

— цинка с хлором, соляной кислотой, растворами солей меди(II);

— щелочей с кислотными оксидами, растворами кислот и солей, амфотерными гидроксидами алюминия и цинка; оксидов алюминия и цинка с кислотными оксидами; действие на индикаторы (фенолфталеин, метилоранж, лакмус);

— электролитическая диссоциация кислот, средних солей, щелочей.

 

Основы органической химии

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ВЕЩЕСТВО

Понятия

Вещества:

— азотсодержащие;

— кислородсодержащие;

— углеводороды.

Высокомолекулярные соединения.

Гомология:

— гомолог;

— гомологический ряд.

Группа функциональная:

— аминогруппа;

— гидроксильная;

— карбоксильная;

— пептидная.

Изомерия:

— структурная.

Изомеры.

Классификация:

— признаки классификации органических соединений.

Классы органических соединений:

— аминокислоты;

— амины:

-       насыщенные ациклические;

— карбоновые кислоты:

-       насыщенные;

-       одноосновные;

— спирты:

-       многоатомные;

-       одноатомные;

— углеводороды:

-       ароматические;

-       насыщенные (алканы);

-       ненасыщенные (алкены, алкины);

— углеводы:

-       дисахариды (сахароза);

-       моносахариды;

-       полисахариды;

— эфиры:

-       сложные.

Мономер.

Мыла.

Номенклатура:

— систематическая (заместительная ИЮПАК).

Пептид:

— полипептид.

Полимер:

— структурное звено.

Связь пептидная.

Тривиальные названия соединений.

Закономерности, законы, теории

Теория строения органических соединений.

Модели

Молекул:

— шаростержневая.

Структурная формула.

Факты

Аминокислоты:

— общая формула a-аминокислот.

Амины:

— агрегатное состояние метиламина и анилина (н. у.).

Белки:

— структура:

-       первичная.

Карбоновые кислоты:

— общая формула (R—COOH);

— агрегатное состояние муравьиной и уксусной кислот (н. у.);

— структурные формулы муравьиной и уксусной кислот;

— структурные формулы.

Спирты:

— общая формула (R—OH);

— агрегатное состояние метанола, этанола и глицерина (н. у.);

— структурные формулы метанола, этанола, глицерина.

Углеводороды:

Алканы:

— изомерия бутана;

— молекулярные и структурные формулы С1—С4;

— общая формула (CnH2n+2);

— агрегатное состояние (н. у.).

Алкены:

— общая формула (CnH2n);

— агрегатное состояние этилена (н. у.);

— структурные формулы С2—С4.

Алкины:

— общая формула (CnH2n–2);

— агрегатное состояние ацетилена (н. у.);

— структурные формулы (ацетилен).

Ароматические (бензол):

— агрегатное состояние (н. у.);

— структурная формула.

Углеводы:

— молекулярные формулы глюкозы, крахмала, целлюлозы;

— физические свойства глюкозы, крахмала, целлюлозы.

Эфиры сложные:

— жиры (характеристика состава).

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Понятия

Реакции химические:

— брожения;

— галогенирования:

— гидратации;

— гидрирования;

— гидролиза;

— дегидратации;

— замещения;

— крекинга;

— окисления;

— полимеризации;

— присоединения.

Реакции качественные:

— белков (биуретовая, ксантопротеиновая);

— глицерина и глюкозы с гидроксидом меди(II);

— крахмала с иодом;

— этилена с бромной водой.

Закономерности, законы, теории

Закон сохранения массы веществ.

Модели

Схема химической реакции.

Уравнение химической реакции.

Факты

Реакции:

— аминокислот (аминоуксусной):

-       с аминокислотами;

-       неорганическими кислотами (HCl);

-       щелочами;

— аминов:

-       с водой (для метиламина);

-       неорганическими кислотами (HCl);

— белков:

-       гидролиз (схема);

-       цветные реакции (биуретовая, ксантопротеиновая);

— жиров:

-       гидролиз;

— карбоновых кислот:

-       с металлами;

-       со щелочами;

-       с основными оксидами;

-       с солями более слабых кислот;

— спиртов насыщенных одноатомных:

-       с активными металлами;

-       горение;

— спиртов многоатомных:

-       с натрием;

-       с гидроксидом меди(II);

— углеводородов ароматических на примере бензола:

-       замещение атома водорода бензольного кольца на галоген;

— углеводородов насыщенных:

-       галогенирование;

-       горение;

— углеводородов ненасыщенных (этилена):

-       гидрирование;

-       галогенирование;

-       полимеризация;

— углеводородов ненасыщенных (ацетилена):

-       гидрирование;

— углеводов (моносахаридов — глюкозы):

-       брожение спиртовое;

— углеводов (сахарозы, крахмала, целлюлозы):

-       гидролиз.

 

ХИМИЯ КАК ОБЛАСТЬ ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Вычисления:

— вывод молекулярной формулы углеводорода по массовым долям элементов;

— вычисление массовой доли элемента по формуле вещества;

— вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле;

— расчёт по уравнению химического количества вещества, вступившего или образовавшегося в химической реакции, по известному химическому количеству исходного вещества или продукта;

— расчёт масс веществ, требуемых для приготовления раствора с заданной массовой долей растворённого вещества;

— расчёт массовой доли вещества в смеси, если известны массы вещества и смеси;

— расчёт объёма газообразного вещества при нормальных условиях по его химическому количеству и химического количества газообразного вещества (н. у.) по его объёму;

— расчёт массы вещества по его химическому количеству и химического количества вещества по его массе.

Исследование физических и химических свойств изученных неорганических и органических веществ

Распознавание неорганических и органических веществ:

— ионов кальция и бария;

— оксида углерода(IV);

— растворов кислот и щелочей;

— хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов;

— этилена, глицерина, уксусной кислоты, глюкозы, крахмала, белков.

Получение газов в лабораторных условиях:

— кислорода;

— оксида углерода(IV).

Способы получения веществ:

— водорода (взаимодействие цинка с хлороводородной кислотой);

— кислорода (разложением перманганата калия, из воздуха);

— металлов восстановлением из соединений;

— оксидов (окислением простых и сложных веществ, разложением солей и гидроксидов);

— оснований (взаимодействием щелочных металлов и их оксидов с водой, взаимодействием солей со щелочами);

— солей (взаимодействием простых веществ, оксидов, кислотных оксидов и кислот со щелочами; металлов и их оксидов и гидроксидов с кислотами; реакциями ионного обмена);

— этина — из карбида кальция.

Правила обеспечения безопасного поведения в химическом кабинете.

Химия окружающей среды:

— нахождение химических элементов в природе;

— жёсткость воды и способы её устранения;

— круговорот воды в природе;

— состав атмосферы;

— строительные материалы на основе природных силикатов; известь, цемент, бетон; стекло;

— минеральные удобрения.

Химия живого:

— биологическая роль жиров, углеводов, белков, минеральных веществ, витаминов.

Химия в быту:

— моющие средства (мыла, синтетические моющие средства);

— правила хранения и применение химических веществ в быту.

 

на III ступени общего среднего образования

Неорганическая химия

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ВЕЩЕСТВО

Понятия

Агрегатное состояние вещества:

— газообразное;

— жидкое;

— твёрдое.

Адсорбция.

Аллотропия.

Амфотерность.

Атом:

— массовое число;

— относительная атомная масса;

— радиус атома и иона;

— строение атома:

-       электрон (двойственная природа электрона, спин электрона);

-       ядро:

-         заряд;

-         состав (нейтрон, протон);

— строение электронной оболочки атома:

-       атомная орбиталь:

-         размер;

-         форма (s-, p-);

-  электронный слой;

-  энергетический подуровень (s, p);

-  энергетический уровень;

— электроотрицательность.

Атомный (порядковый) номер элемента:

— физический смысл.

Валентность:

— атома химического элемента;

— гидроксид-иона;

— кислотного остатка;

— переменная;

— постоянная.

Валентные электроны.

Вещества:

— качественного и количественного состава;

— молекулярного строения;

— немолекулярного строения;

— неорганические;

— неэлектролиты;

— органические;

— простые (аллотропные модификации);

— сложные;

— чистые;

— электролиты.

Водородная связь.

Гидроксиды:

— амфотерные;

— кислотные;

— основные.

Диполь.

Изотопы.

Индикатор.

Ион:

— анион;

— катион.

Катализ.
Катализатор.

Кислоты:

— кислотный остаток;

— основность

— сильные;

— слабые.

Кристаллическое состояние вещества:

— кристаллы:

-         атомные;

-         ионные;

-         металлические;

-         молекулярные.

Межмолекулярное взаимодействие.

Металлические свойства.

Металлы.

Молекула:

— относительная молекулярная масса;

— полярная и неполярная;

— состав;

— строение.

Неметаллические свойства.

Неметаллы.

Нуклид.

Оксиды:

— амфотерные;

— кислотные;

— основные.

Основания:

— нерастворимые;

— растворимые;

— сильные;

— слабые;

— щелочи.

Периодическая система химических элементов:

— группа:

-         физический смысл номера;

— группа А;

— группа В;

— период:

-         физический смысл номера.

Радиоактивность.

Растворы:

— концентрированные;

— насыщенные;

— ненасыщенные;

— разбавленные;

— растворённое вещество;

— растворитель.

Растворимость веществ:

— малорастворимые вещества;

— нерастворимые вещества;

— растворимые вещества.

Свойства веществ:

— физические;

— химические.

Смеси веществ:

— неоднородные;

— однородные.

Соли:

— кислые;

— основные;

— средние.

Сплавы.

Степень окисления.

Стехиометрия.

Формульная единица.

Химическая связь:

— валентный угол (угол между связями);

— двойная;

— длина;

— кратность;

— одинарная;

— полярность;

— природа;

— прочность;

— тип:

-         ионная;

-         ковалентная (неполярная, полярная);

-         металлическая;

— тройная;

— энергия;

— s- и p-.

Химическое соединение.

Химические элементы:

— благородные (инертные) газы;

— галогены;

— искусственные;

— классификация;

— нахождение в природе;

— радиоактивные;

— символы;

— щелочноземельные металлы;

— щелочные металлы;

s-, p-.

Закономерности, законы, теории

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Зависимость типа химической связи от природы образующих её атомов.

Закон Авогадро.

Закон постоянства состава вещества.

Закономерности в изменениях радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов в группах А и периодах.

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов.

Принципы и правила заполнения электронами атомных орбиталей.

Модели

Кристаллическая решётка.

Механизм образования ионной связи.

Механизм образования ковалентной связи:

— донорно-акцепторный;

— обменный.

Модель:

— атома;

— молекулы.

Перекрывание электронных облаков при образовании ковалентной связи.

Таблица периодической системы химических элементов.

Символ элемента.

Схема заполнения электронами атомных орбиталей (электронно-графическая схема).

Химическая формула:

— молекулярная;

— простейшая (эмпирическая);

— структурная (графическая).

Электронное облако.

Электронная конфигурация.

Электронная формула:

— атома;

— молекулы.

Факты

Названия и состав растворов и смесей веществ: хлороводородная (соляная), фтороводородная (плавиковая), сероводородная кислоты; известковая вода.

Нахождение в природе следующих элементов: H, C, N, O, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Au.

Символы и названия химических элементов: H, He, Li, C, Pb, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Br, I, Ar, K, Ca, Ba, Fe, Cu, Ag, Zn, Cr, Mn, Au, Hg, Pt, Pd.

Структурные формулы молекул водорода, воды, пероксида водорода, фтора, хлора, брома, иода, кислорода, азота; оксида углерода(IV), аммиака; серной, ортофосфорной и угольной кислот.

Таблица растворимости.

Характерные валентности и(или) степени окисления для элементов: H, C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Химические формулы и названия веществ: водород, фтор, хлор, бром, иод, кислород, озон, сера, азот, фосфор, углерод (алмаз, графит), кремний, указанные выше металлы; оксиды натрия, калия, магния, кальция, бария, серебра(I), и меди(II), железа(II) и (III), железа(II, III), цинка, алюминия, серы(IV) и (VI), азота(II), (IV) и (V), фосфора(III) и (V), углерода(II) и (IV), кремния(IV); гидроксиды натрия, калия, магния, кальция, бария, меди(II), железа(II) и (III), цинка, алюминия, вода, пероксид водорода, сероводород, аммиак, соли аммония; галогеноводороды; азотная, серная, кремниевая; фосфорная кислоты; перманганат калия.

Химические формулы и названия веществ: гидроксиды; фториды, хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты, сульфиты, сульфиды, гидрокарбонаты, карбонаты; карбид кальция, силикаты, фосфаты.

Величины, единицы, постоянные

Атомная единица массы.

Валентность.

Валентный угол.

Водородный показатель.

Длина химической связи.

Заряд иона.

Заряд ядра атома.

Массовая доля.

Массовое число.

Моль.

Молярная концентрация.

Молярная масса.

Молярный объём газа при нормальных условиях.

Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса.

Относительная плотность газа.

Относительная формульная масса.

Постоянная Авогадро.

Радиус атома.

Растворимость.

Химическое количество вещества (количество вещества).

Электроотрицательность.

Энергия химической связи.

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Понятия

Алюмотермия.

Катализ.

Коррозия.

Механизм реакции.

Признаки протекания химической реакции.

Скорость химической реакции.

Тепловой эффект химической реакции.

Условия протекания химической реакции.

Химические реакции:

— гомогенные;

— гетерогенные;

— замещения;

— каталитические;

— качественные;

— нейтрализации;

— необратимые;

— обмена;

— обратимые;

— окислительно-восстановительные;

— разложения;

— соединения;

— экзотермические;

— эндотермические.

Химическое равновесие:

— условия смещения.

Электролиз.

Электролитическая диссоциация:

— степень диссоциации.

Электролиты:

— сильные;

— слабые.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Закономерности, законы, теории

Влияние внешних факторов на растворимость веществ в воде: температура, давление (для газообразных веществ).

Влияние на скорость химической реакции природы реагирующих веществ, катализатора, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, давления (для реакций с участием газов), концентрации реагирующих веществ.

Закон сохранения массы веществ.

Смещение химического равновесия.

Теория электролитической диссоциации.

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов.

Модели

Механизм электролитической диссоциации веществ с различным типом химической связи.

Термохимическое уравнение.

Уравнение химической реакции (ионное, молекулярное).

Уравнение электролитической диссоциации.

Факты

Химические реакции:

— азота с водородом, кислородом;

— алюминия с кислородом, серой, галогенами, оксидом железа(III), соляной кислотой, разбавленными серной и азотной кислотами, растворами щелочей;

— аммиака с водой, кислородом, растворами азотной, серной и хлороводородной кислот;

— водорода с галогенами, кислородом, серой, азотом, углеродом, оксидами меди(II), железа(II) и (III);

— воды со щелочными и щелочноземельными металлами, оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, углерода(IV), серы(IV) и (VI), фосфора(V), карбидом кальция, алюминием;

— галогенов с водородом, растворами галогенидов металлов (вытеснение других галогенов);

— железа и цинка с хлором, кислородом, серой, соляной кислотой, разбавленной серной кислотой, растворами солей меди(II);

— кальция с кислородом, серой, галогенами, водой;

— кислорода с водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, кальцием, магнием, алюминием, железом, медью, оксидом углерода(II), оксидом серы(IV), оксидом азота(II), сульфидом цинка, аммиаком, сероводородом, литием, натрием, калием;

— концентрированной серной кислоты и концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами (магний, медь, цинк, железо, алюминий);

— кремния с кислородом;

— магния с кислородом, серой, галогенами, растворами серной и хлороводородной кислот;

— натрия и калия с галогенами, серой, водой, кислородом;

— оксида кремния(IV) со щелочами, основными оксидами и солями;

— оксида углерода(II) с оксидами меди(II) и железа(III), с кислородом;

— оксидов и гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и щелочей, разложение указанных гидроксидов при нагревании;

— оксидов и гидроксидов меди(II) и железа(II) и (III) c растворами серной и хлороводородной кислот, разложение указанных гидроксидов при нагревании;

— оксида серы(IV) и азота(II) с кислородом;

— оксидов углерода(IV), серы(IV) и (VI), азота(V), фосфора(V) с водой и растворами щелочей;

— оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой, растворами кислот, кислотными и амфотерными оксидами;

— азложение пероксида водорода, перманганата калия, карбонатов, кремниевой кислоты и нитратов металлов при нагревании;

— раствора серной кислоты с растворами солей бария;

— раствора хлороводородной кислоты с раствором нитрата серебра(I);

— растворов азотной, серной, хлороводородной и фосфорной кислот с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, аммиаком, карбонатами натрия и кальция, действие на индикаторы (фенолфталеин, метилоранж, лакмус);

— растворов серной и хлороводородной кислот с металлами;

— растворов солей меди(II) с металлами;

— растворов солей металлов (алюминия, цинка, железа(II) и (III), меди(II)) с растворами щелочей;

— серы с водородом, кислородом, металлами;

— солей аммония со щелочами, разложение хлорида и нитрата аммония при нагревании;

— углерода с кислородом, оксидами меди(II), железа(II) и (III), оксидом углерода(IV), парами воды;

— фосфора с кислородом;

— хлора с железом, медью, бромидами и иодидами металлов;

— щелочей с кислотными и амфотерными оксидами, растворами кислот и солей, амфотерными гидроксидами, кислыми солями, солями аммония, действие на индикаторы (фенолфталеин, метилоранж, лакмус);

— электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.

Величины, единицы, постоянные

Скорость химической реакции.

Степень электролитической диссоциации.

 

Органическая химия

 

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ВЕЩЕСТВО

Понятия

Алкильная группа.

Вещества:

— азотсодержащие;

— ациклические (алифатические);

— кислородсодержащие;

— органические;

— углеводороды;

— циклические.

Высокомолекулярные соединения:

— искусственные:

-       полиэфирные волокна;

— природные:

-       белки;

-       изопреновый каучук;

-       полисахариды;

— синтетические:

-       волокна (полиамидные, полиэфирные);

— каучуки;

— пластмассы.

Гомология:

— гомолог;

— гомологическая разность;

— гомологический ряд.

Группа функциональная:

— альдегидная;

— амидная (пептидная);

— аминогруппа;

— гидроксильная;

— карбоксильная;

— карбонильная;

— нитрогруппа;

— сложноэфирная.

Группа углеводородная.

Изомерия:

— пространственная (цис-, транс-);

— структурная:

-       положения кратных связей;

-       положения функциональных групп;

-       углеродной цепи.

Изомеры.

Классификация:

— признаки классификации органических соединений.

Классы органических соединений:

— альдегиды:

-       насыщенные ациклические;

— аминокислоты;

— амины:

-       ароматические;

-       вторичные;

-       насыщенные;

-       первичные;

-       третичные;

— белки;

— галогеналканы (галогензамещённые, галогенпроизводные);

— жиры;

— карбоновые кислоты:

-       высшие жирные;

-       насыщенные;

-       ненасыщенные;

-       одноосновные;

-       производные карбоновых кислот (сложные эфиры, соли);

— нитросоединения;

— спирты:

-       вторичные;

-       многоатомные;

-       насыщенные;

-       одноатомные;

-       первичные;

-       третичные;

— углеводороды:

-       ароматические;

-       насыщенные:

-         алканы (предельные);

-         циклоалканы;

-         ненасыщенные:

-         алкены;

-         алкины;

-         диеновые (с сопряженными двойными связями);

— углеводы:

-       дисахариды;

-       моносахариды:

-       полисахариды;

— фенолы:

-       одноатомные;

— эфиры:

-       сложные.

Мономер.

Мыла.

Номенклатура:

— систематическая (заместительная ИЮПАК);

— стереоизомеров (цис-, транс-).

Пептид:

— дипептид;

— полипептид.

Полимер:

— степень полимеризации;

— строение:

-       структурное звено.

Радикал:

— алкильный;

— углеводородный.

Связь пептидная.

Тривиальные названия соединений.

Закономерности, законы, теории

Взаимное влияние атомов и атомных групп в молекулах органических соединений.

Влияние природы функциональной группы в молекулах органических соединений на их свойства (растворимость в воде, температура кипения и плавления).

Генетическая связь между основными классами органических соединений.

Закономерности изменения свойств веществ (растворимость в воде, температура кипения), относящихся к одному классу органических соединений.

Теория строения органических соединений.

Модели

Молекул:

— шаростержневая.

Структурная формула.

Факты

Альдегиды:

— изомерия и номенклатура насыщенных ациклических альдегидов;

— физические свойства (температуры кипения насыщенных ациклических альдегидов, запах, растворимость в воде на качественном уровне);

— пространственное и электронное строение молекул метаналя и этаналя, альдегидной группы.

Аминокислоты:

— физические свойства (агрегатное состояние при температуре 25 оС, растворимость в воде на качественном уровне);

— электронное строение молекулы аминоуксусной кислоты.

Амины:

— изомерия и номенклатура насыщенных ациклических аминов;

— физические свойства (температуры кипения первичных насыщенных ациклических аминов и анилина, запах, растворимость в воде на качественном уровне);

— электронное строение метиламина и анилина.

Белки:

— структура (первичная, вторичная).

Карбоновые кислоты:

— изомерия и номенклатура насыщенных ациклических карбоновых кислот;

— физические свойства (температуры кипения насыщенных ациклических карбоновых кислот, запах, растворимость в воде на качественном уровне);

— электронное строение молекул муравьиной, уксусной кислот, карбоксильной группы.

Спирты:

— изомерия и номенклатура насыщенных ациклических спиртов физические свойства (температуры кипения насыщенных ациклических спиртов, запах, растворимость в воде на качественном уровне);

— электронное строение функциональной группы.

Углеводороды:

Алканы:

-       изомерия и номенклатура алканов;

-       физические свойства (температуры кипения запах, растворимость в воде и органических растворителях на качественном уровне);

-       электронное и пространственное строение метана и его гомологов.

Алкены:

-         изомерия и номенклатура алкенов пространственная изомерия алкенов (цис-, транс-);

-         физические свойства (температуры кипения на качественном уровне, запах);

-         электронное и пространственное строение молекулы этена.

Алкины:

-         изомерия и номенклатура алкинов;

-         физические свойства (температуры кипения на качественном уровне);

-         электронное и пространственное строение молекулы этина.

Ароматические:

-         физические свойства бензола (температуры плавления и кипения, запах, растворимость в воде и органических растворителях на качественном уровне);

-         электронное строение молекулы бензола.

Диеновые:

-         физические свойства бутадиена-1,3 и изопрена (температуры кипения, запах);

-         строение молекул диенов с сопряжёнными связями.

Углеводы:

— структурная изомерия (межклассовая — глюкоза и фруктоза);

— пространственная изомерия для глюкозы (a-, b-);

— физические свойства глюкозы, фруктозы, крахмала, целлюлозы (агрегатные состояния при температуре 25 оС, растворимость в воде на качественном уровне).

Фенолы:

— физические свойства фенола (температура плавления и кипения, запах, растворимость в воде на качественном уровне);

— электронное строение молекулы фенола.

Эфиры сложные:

— физические свойства (агрегатные состояния при температуре 25 оС, запах, растворимость в воде и органических растворителях на качественном уровне);

— жиры (различия в физических свойствах жиров, образованных преимущественно остатками насыщенных и остатками ненасыщенных карбоновых кислот).

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Понятия

Реакции химические:

— алкилирования;

— брожения;

— восстановления;

— галогенирования;

— гидратации;

— гидрирования;

— гидрогалогенирования;

— гидролиза;

— дегидратации;

— дегидрогалогенирования;

— замещения;

— изомеризации;

— нитрования;

— окисления;

— отщепления;

— полимеризации;

— поликонденсации;

— присоединения;

— разложения (крекинг, пиролиз);

— цепные;

— этерификации.

Реакции качественные.

Закономерности, законы, теории

Взаимосвязь химических свойств органических соединений с наличием функциональных групп, кратных связей, атомов галогенов и бензольного кольца в молекулах.

Закон сохранения массы веществ.

Модели

Схема химической реакции.

Уравнение химической реакции.

Факты

Реакции:

— альдегидов:

-         восстановления водородом;

-         окисления:

-          аммиачным раствором оксида серебра(I) (реакция «серебряного зеркала»);

-          гидроксидом меди(II);

— аминокислот:

-       с аминокислотами;

-       кислотами;

-       со щелочами;

— аминов:

-       с бромом (для анилина);

-       с водой (для алкиламинов);

-       горения;

-       с кислотами;

— белков:

-       гидролиз;

-       денатурация;

-       цветные реакции (биуретовая, ксантопротеиновая);

— жиров:

-       гидрирование жиров, включающих остатки ненасыщенных карбоновых кислот;

-       гидролиз;

— карбоновых кислот насыщенных одноосновных:

-       замещение атомов водорода у a-углеродного атома на галоген;

-       с металлами;

-       окисление кислородом до углекислого газа и воды;

-       с основаниями;

-       с основными оксидами;

-       с солями более слабых кислот;

-       со спиртами;

-       реакции муравьиной кислоты:

-         окисление (аммиачным раствором оксида серебра(I), гидроксидом меди(II));

— спиртов насыщенных одноатомных:

-       с активными металлами;

-       с галогеноводородами;

-       дегидратация с образование алкенов;

-       с карбоновыми и минеральными кислородсодержащими кислотами (образование сложных эфиров);

-       окисление спиртов:

-         полное (горение);

-         частичное;

— спиртов многоатомных:

-       с азотной кислотой с образованием сложных эфиров;

-       с гидроксидом меди(II);

-       с натрием;

— углеводородов ароматических на примере бензола:

-       горение;

-       замещение атома водорода бензола на галоген;

-       нитрование нитрующей смесью;

-       присоединение водорода и хлора;

— углеводородов галогензамещенных:

-       со спиртовым раствором щёлочи;

-       гидролиз щелочной;

— углеводородов насыщенных:

-         ароматизация;

-         галогенирование;

-         горение;

-         дегидрирование;

-         изомеризация;

-         крекинг;

— углеводородов ненасыщенных (алкенов):

-         алкилирование бензола;

-         галогенирование;

-         гидратация;

-         гидрирование;

-         гидрогалогенирование;

-         дегидрирование;

-         окисление (кислородом, перманганатом калия с образованием гликолей;

-         полимеризация;

— углеводородов ненасыщенных (алкинов):

-       галогенирование;

-       гидратация;

-       гидрирование;

-       гидрогалогенирование;

-       горение;

-       циклотримеризация ацетилена;

— углеводородов ненасыщенных (диеновых):

-       полимеризация;

-       присоединение галогенов, водорода;

— углеводов (дисахаридов — сахарозы):

-       гидролиз;

— углеводов (моносахаридов — глюкозы):

-       брожение (спиртовое);

-       внутримолекулярная циклизация;

-       восстановление;

-       окисление до глюконовой кислоты;

— углеводов (полисахаридов — крахмала, целлюлозы):

-       гидролиз;

-       образование сложных эфиров целлюлозы с азотной и уксусной кислотами;

— фенола:

-       с активными металлами с образованием фенолятов;

-       галогенирование;

-       нитрование;

-       с хлоридом железа(III);

-       со щелочами;

— фенолятов с угольной кислотой и другими минеральными кислотами;

— эфиров сложных:

-       гидролиз.

Реакции качественные:

— на альдегиды (с аммиачным раствором оксида серебра(I), гидроксидом меди(II));

— анилин (с бромной водой);

— белки (цветные реакции);

— глюкозу (с аммиачным раствором оксида серебра(I), гидроксидом меди(II));

— крахмал (действие раствора иода);

— многоатомные спирты (с гидроксидом меди(ІІ));

— ненасыщенные углеводороды (обесцвечивание бромной воды, раствора перманганата калия);

— фенол (действие бромной воды).

 

ХИМИЯ КАК ОБЛАСТЬ ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Вычисления:

— вывод формулы вещества по результатам химического анализа;

— вывод формулы вещества по продуктам реакций с другими веществами;

— вывод молекулярной формулы газообразного углеводорода по относительной плотности и общей формуле класса;

— вычисление массовой доли элемента по формуле вещества;

— вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле;

— расчёт молярной концентрации раствора по химическому количеству растворенного вещества и объёму раствора;

— расчёт по химическому уравнению количества вещества, вступившего или образовавшегося в химической реакции, по известному количеству исходного вещества или продукта;

— расчёты по уравнению реакции с учётом выхода продукта от теоретически возможного;

— расчёт химического количества продукта реакции, если исходные вещества взяты в виде растворов с определёнными массовыми долями или молярными концентрациями;

— расчёт химического количества продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке;

— расчёт количества теплоты, которое выделяется или поглощается в химической реакции, если известно химическое количество вещества, вступившего или образовавшегося в результате реакции, и ее термохимическое уравнение;

— расчёт масс веществ, (растворов с известной массовой долей), требуемых для приготовления раствора с заданной массовой долей или молярной концентрацией растворенного вещества;

— расчёт массовой доли вещества в смеси, если известна масса вещества и масса смеси;

— расчёт массовых долей растворенных веществ, образовавшихся в результате реакции, если исходные вещества взяты в виде растворов с определенными массовыми долями или молярными концентрациями;

— расчёт массы вещества по его химическому количеству и химического количества вещества по его массе;

— расчёт объёма газообразного вещества при нормальных условиях по его химическому количеству и химического количества газообразного вещества (н. у.) по его объёму;

— расчёт относительной плотности и молярной массы газообразного вещества.

Исследование физических и химических свойств изученных неорганических и органических веществ

Распознавание неорганических и органических веществ:

— алкенов, альдегидов, карбоновых кислот, белков, многоатомных спиртов (глицерин), крахмала белков, альдегидов;

— катионов бария, кальция, аммония;

— кислорода, оксида углерода(IV);

— растворов кислот и щелочей;

— хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов.

Получение газов в лабораторных условиях:

— кислорода;

— оксида углерода(IV);

— этилена.

Правила обеспечения безопасного поведения в химическом кабинете.

Способы получения неорганических и органических веществ:

— водорода (взаимодействие цинка с хлороводородной кислотой);

— кислорода (разложением перманганата калия, пероксида водорода, из воздуха);

— металлов:

-       алюминия, натрия (электролизом);

-       железа (восстановлением оксидов);

— оксидов (окислением простых и сложных веществ, разложением солей и гидроксидов);

— оснований (взаимодействием щелочных и щёлочноземельных металлов и их оксидов с водой, взаимодействием солей со щелочами);

— солей (взаимодействием простых веществ; оксидов; кислотных оксидов и кислот со щелочами; металлов и их оксидов и гидроксидов с кислотами; реакциями ионного обмена);

— альдегидов:

-       гидратацией этина;

-       окислением первичных спиртов;

-       окислением этена кислородом в присутствии солей палладия и меди;

— аминокислот:

-       гидролизом белков;

-       замещением атома галогена на аминогруппу в a-галогензамещенных карбоновых кислотах;

— аминов:

-         аминированием спиртов (для метиламина и этиламина);

-         восстановлением нитросоединений;

— карбоновых кислот насыщенных одноосновных:

-       гидролизом жиров, сложных эфиров;

-       окислением альдегидов, спиртов первичных;

-       уксусной кислоты окислением бутана;

— карбоновых кислот ненасыщенных одноосновных:

-       гидролизом жиров;

— спиртов насыщенных многоатомных:

-       глицерина гидролизом жиров;

-       этиленгликоля окислением этена раствором перманганата калия;

— спиртов насыщенных одноатомных:

-       восстановлением альдегидов;

-       гидратацией алкенов;

-       гидролизом галогеналканов;

-       метанола из синтез газа;

-       этанола спиртовым брожением глюкозы и гидратацией этилена;

— углеводородов ароматических:

-       алкилированием аренов;

-       ароматизацией алканов;

-       дегидрированием циклоалканов;

-       из природных источников (коксование каменного угля, нефтепереработка);

-       циклотримеризацией ацетилена;

— углеводородов насыщенных:

-       гидрированием ненасыщенных углеводородов;

-       из природных источников;

-       из солей карбоновых кислот сплавлением со щелочами;

— углеводородов ненасыщенных (алкенов):

-       восстановлением алкинов;

-       дегидратацией спиртов;

-       крекингом алканов;

-       отщеплением галогеноводородов от галогеналканов;

— углеводородов диеновых (сопряженных):

-       дегидрированием алканов;

— углеводородов ненасыщенных (алкинов):

-       гидролизом карбида кальция (для ацетилена);

-       крекингом метана (для ацетилена);

— углеводов (дисахаридов — сахарозы):

-       из сахарной свёклы, сахарного тростника;

— углеводов (моносахаридов):

-       гидролизом полисахаридов;

-       фотосинтезом глюкозы;

— углеводов (полисахаридов):

-       крахмала извлечением из картофеля;

-       целлюлозы при переработке древесины;

— фенола:

-       выделением из продуктов пиролиза каменного угля;

-       синтезом из бензола и пропена;

-       синтезом из хлорбензола по реакции с гидроксидом натрия;

— эфиров сложных реакцией этерификации.

Способы получения высокомолекулярных соединений

Способы получения волокон:

— искусственных:

-       обработкой целлюлозы уксусной кислотой;

— синтетических:

-       капрона из e-аминокапроновой кислоты;

-       лавсана реакцией поликонденсации этиленгликоля и терефталевой кислоты.

Способы получения каучуков:

— полимеризацией бутадиена-1,3;

— полимеризацией 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена).

Способы получения пластмасс:

— полимеризацией винилхлорида;

— полимеризацией стирола;

— полимеризацией тетрафторэтилена;

— полимеризацией этена.

История химии:

— утверждение количественных методов в химии, создание кислородной теории (М. В. Ломоносов, А. Лавуазье);

— история открытия кислорода, водорода;

— разработка атомно-молекулярного учения (Дж. Дальтон, А. Авогадро);

— Д. И. Менделеев и история открытия периодического закона, периодической системы химических элементов, предсказание свойств неизвестных элементов;

— изучение строения атома, создание моделей строения атома и обоснование периодического закона;

— С. Аррениус и создание теории электролитической диссоциации;

— создание теории химического строения органических веществ (А. М. Бутлеров, А. Кекуле).

Химия окружающей среды:

— нахождение химических элементов в природе;

— химия атмосферы:

-       антропогенные изменения атмосферы (смог, парниковый эффект, кислотные дожди, нарушение озонового слоя);

-       газы-загрязнители атмосферы, их источники (углекислый, угарный, сероводород, метан, оксиды серы и азота, озон);

-       химический состав атмосферы;

— химия гидросферы:

-       жёсткость воды (постоянная, временная) и способы её устранения;

— химия литосферы:

-       удобрения (азотные, фосфорные, калийные).

Химия живого:

— биологическая роль питательных веществ (жиры, углеводы, белки, минеральные вещества, витамины, пищевые добавки);

— макро-, микро- и биоэлементы, органогены (O, C, H, N) и их роль в организме;

— токсичные микроэлементы (Al, Pb, Cd, Hg).

Химия в быту:

— красители;

— моющие средства и добавки к ним;

— правила хранения и применение химических веществ в быту;

— парфюмерные и косметические средства;

— растворители.

Минеральные ресурсы и сырье:

— вяжущие материалы (известняк, глина, гипс);

— природные воды и рассолы;

— минеральные ресурсы Республики Беларусь и их использование;

— наполнители (гравий, песок);

— полезные ископаемые.

Природные источники углеводородов:

— древесина;

— каменный уголь;

— нефть;

— природный газ;

— торф.

 

4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

 

4.1. Требования к уровню подготовки учащихся за период обучения на уровне общего базового образования.

Учащийся должен знать:

понятия (неорганическая химия):

-       аллотропия;

-       амфотерность;

-       анион;

-       атомные, ионные, металлические, молекулярные кристаллы;

-       атом;

-       валентность;

-       валентные электроны;

-       вещество;

-       восстановитель,

-       восстановление,

-       галогены;

-       галогениды;

-       естественные семейства элементов;

-       изотопы;

-       индикатор;

-       ион;

-       ионная связь;

-       ионные реакции;

-       катализатор;

-       катион;

-       карбонаты;

-       классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли);

-       ковалентная связь (полярная, неполярная, кратная);

-       кратность связи;

-       металлы;

-       металлическая связь;

-       межмолекулярное взаимодействие;

-       молекула;

-       неметаллы;

-       неэлектролиты;

-       нитраты;

-       номенклатура бинарных соединений неметаллов;

-       нуклид;

-       орбиталь;

-       относительная атомная масса;

-       периодическая система химических элементов (период, группа);

-       простое и сложное вещество;

-       химический элемент;

-       химическое соединение;

-       молекулярное и немолекулярное строение вещества;

-       окислитель;

-       окисление;

-       раствор;

-       растворимость вещества;

-       реакция нейтрализации;

-       ряд активности металлов;

-       силикаты;

-       смеси;

-       сплавы;

-       степень окисления;

-       строение атома;

-       сульфаты;

-       типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена);

-       формульная единица;

-       фосфаты;

-       химическая связь;

-       химическая формула;

-       химическое количество вещества (количество вещества);

-       химическая реакция;

-       электронный слой;

-       электронная и графическая (структурная) формулы;

-       электролиты;

-       электроотрицательность.

понятия (органическая химия):

-       гомолог;

-       группа (алкильная, аминогруппа, гидроксильная, карбоксильная, пептидная);

-       изомер;

-       изомерия структурная;

-       классификация органических соединений;

-       молекула (состав, строение);

-       органические соединения: азотсодержащие, кислородсодержащие, углеводороды; высокомолекулярные (натуральные, синтетические);

-       пептидная связь;

-       полимер (мономер, структурное звено);

-       систематическая (заместительная ИЮПАК) номенклатура;

-       тривиальные названия органических соединений;

-       химические реакции органических соединений (брожения, гидролиза, замещения, качественная, окисления, полимеризации, присоединения);

-       химическая связь (одинарная, двойная, тройная).

закономерности, законы, теории:

-       взаимосвязь между классами неорганических соединений; закон сохранения массы веществ;

-       периодический закон Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений по группам и периодам;

-       теория электролитической диссоциации;

-       теория химического строения органических соединений.

величины, единицы, постоянные:

-       атомная единица массы;

-       атомный номер;

-       масса атома; массовая доля химического элемента; массовая доля растворённого вещества;

-       моль;

-       молярный объём газа (н. у.);

-       относительная атомная масса; относительная молекулярная масса;

-       постоянная Авогадро;

-       радиус атома;

-       растворимость;

-       химическое количество вещества (количество вещества).

Учащийся должен уметь:

читать химические формулы изученных веществ, уравнения химических реакций;

называть (неорганическая химия):

-       анионы;

-       вещества по химическим формулам;

-       катионы;

-       качественные реакции на анионы Cl, SO42–, CO32–;

-       качественные реакции на катионы Ca2+ и Ba2+;

-       классы неорганических соединений;

-       признаки и условия протекания химических реакций;

-       способы получения кислорода, водорода, оксидов, кислот, оснований, солей;

-       строительные материалы на основе природных оксидов и солей;

-       тип химической реакции;

-       тип химической связи;

-       условия протекания реакций ионного обмена;

-       физические и химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей;

-       физические и химические свойства металлов и их соединений;

-       физические и химические свойства неметаллов и их соединений;

-       формулировку закона сохранения массы веществ;

-       формулировку периодического закона;

-       химические элементы металлы;

-       химические элементы неметаллы;

-       химические элементы по их символам.

называть (органическая химия):

-       классы органических соединений, определения классов, общую формулу класса;

-       качественные реакции (алкены, многоатомные спирты, глюкоза, крахмал, белки);

-       области практического использования органических веществ;

-       состав и строение органических соединений различных классов;

-       тип химической связи в органическом соединении;

-       типы химических реакций органических соединений;

-       функциональные группы;

-       химические свойства органического соединения.

определять:

-       валентность химических элементов в бинарных соединениях;

-       вещество-окислитель и вещество-восстановитель по уравнению окислительно-восстановительной реакции:

-       качественный и количественный состав соединения по химической формуле;

-       неорганические и органические соединения (экспериментально по качественным реакциям);

-       принадлежность органического соединения к определенному классу по структурной формуле;

-       простые и сложные вещества;

-       принадлежность вещества к определенному классу неорганических соединений по химической формуле;

-       тип химической реакции по уравнению;

-       тип химической связи в простом веществе;

-       тип химической связи между атомами типичного металла и неметалла, между атомами неметаллов с различными значениями электроотрицательности;

-       типы химических реакций органических соединений по уравнениям;

различать:

-         вещества с различным типом химической связи по формулам;

-         гомологи, структурные изомеры; ионные (полные, сокращённые) и молекулярные уравнения реакций;

-         карбонаты, хлориды и сульфаты (экспериментально);

-         неорганические соединения различных классов по формулам;

-         молекулярные и структурные формулы соединений;

-         простые и сложные вещества;

-         символы химических элементов и химические формулы;

-         типы химических реакций по уравнениям и схемам;

составлять:

-         полные и сокращённые ионные уравнения реакций;

-         схемы заполнения электронами электронных слоёв атомов химических элементов первых трёх периодов периодической системы;

-         структурные формулы органических соединений, модели молекул углеводородов;

-         уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов и способы их получения;

-         уравнения реакций, характеризующие химические свойства неметаллов;

-         уравнения реакций, характеризующие химические свойства органических веществ;

-         уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

-         формулу неорганического соединения по названию вещества, валентности химических элементов, кислотного остатка; уравнению химической реакции;

характеризовать:

-       взаимосвязь между классами неорганических соединений;

-       взаимосвязь между классами органических соединений;

-       закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими соединений (простые вещества, оксиды, гидроксиды) на основе положения в периодической системе;

-       кислоты, щёлочи, соли как электролиты;

-       межмолекулярное взаимодействие;

-       раствор; растворитель, растворённое вещество; растворимость;

-       строение молекул органических соединений;

-       тип химической связи в молекулах органических соединений;

-       физические и химические свойства неметаллов;

-       физические и химические свойства неорганических соединений

-       различных классов;

-       физические и химические свойства металлов, способы получения металлов;

-       физические свойства индивидуальных органических соединений;

-       химические свойства индивидуальных органических соединений определённого класса;

-       химические реакции органических соединений;

-       химические элементы по положению в периодической системе и строению атомов;

объяснять:

-       закономерности изменения свойств атомов химических элементов для атомов элементов первых трёх периодов и групп А;

-       отличие физических явлений от химических; условия горения и способы прекращения горения;

-       причины многообразия органических веществ; смысл молекулярных и графических (структурных) формул;

-       физический смысл атомного номера, номера периода и номера группы (для групп А);

-       физический смысл периодического закона;

-       электропроводность растворов электролитов;

анализировать:

-       результаты лабораторных опытов, практических работ;

-       учебную информацию;

применять:

-       изученные понятия и законы при характеристике состава и свойств веществ, химических реакций, способов получения веществ;

-       правила безопасного поведения при обращении с веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием и нагревательными приборами;

обращаться с неорганическими веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием, приборами;

проводить математические вычисления при решении расчётных задач; химический эксперимент (в рамках программы);

пользоваться:

-         учебником;

-       инструкцией по правилам безопасного поведения в химическом кабинете;

-       инструкцией при выполнении химического эксперимента.

 

4.2. Требования к уровню подготовки учащихся за период обучения на уровне общего среднего образования.

Учащийся должен знать:

понятия (неорганическая химия):

-         аллотропия;

-         амфотерность;

-         анион;

-         атом;

-         атомные, ионные, металлические, молекулярные кристаллы;

-         валентность;

-         валентные электроны;

-         вещество;

-         водородный показатель (рН);

-         восстановитель;

-         восстановление,

-         галогены;

-         галогениды;

-         диполь;

-         естественные семейства элементов;

-         жесткость воды;

-         изотопы;

-         индикатор;

-         ион;

-         ионная связь;

-         ионные реакции;

-         карбонаты;

-         катализатор;

-         катион;

-         классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли);

-         ковалентная связь (полярная и неполярная);

-         коррозия;

-         кратность связи;

-         металлическая связь;

-         межмолекулярное взаимодействие;

-         молекулярное и немолекулярное строение вещества;

-         молекула,

-         неметаллы;

-         нитраты;

-         нуклид;

-         окислитель,

-         окисление;

-         орбиталь;

-         относительная атомная масса;

-         относительная плотность газа;

-         периодическая система химических элементов (период, группа);

-         простые и сложные вещества;

-         радиус атома;

-         раствор;

-         растворимость вещества;

-         реакция нейтрализации;

-         силикаты;

-         сильные и слабые электролиты;

-         скорость химической реакции;

-         смеси;

-         сплавы;

-         степень окисления;

-         степень электролитической диссоциации;

-         строение атома;

-         сульфаты;

-         типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена);

-         формульная единица;

-         фосфаты;

-         халькогены;

-         химическая связь;

-         химический элемент;

-         химическое соединение;

-         химическая реакция;

-         химическая формула;

-         химическое количество вещества (количество вещества);

-         химическое равновесие;

-         электронная и графическая (структурная) формулы;

-         электронный слой;

-         электроотрицательность;

-         электролиты и неэлектролиты;

-         электрохимический ряд напряжений металлов;

понятия (органическая химия):

-         гомология (гомолог, гомологическая разность);

-         группа (альдегидная, алкильная; аминогруппа; гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа, пептидная, углеводородная);

-         изомер, изомерия (пространственная, структурная);

-         классификация органических соединений, химических реакций;

-         ковалентная связь: полярная и неполярная, одинарная, двойная, тройная, водородная, кратная, пептидная, сопряженная, p-связь, s-связь;

-         молекула (состав, строение химическое, электронное и пространственное);

-         органические соединения (азотсодержащие; кислородсодержащие, высокомолекулярные: натуральные и синтетические);

-         пептид;

-         полимер (мономер; степень полимеризации строение: нестереорегулярное, стереорегулярное; структурное звено);

-         систематическая (заместительная ИЮПАК) номенклатура;

-         тривиальные названия органических соединений;

-         свойства химической связи: длина, валентный угол;

-         синтез;

-         углеводороды: алифатические, циклические и карбоциклические;

-         химическая формула (молекулярная, структурная, общая класса, сокращенная структурная, электронная, эмпирическая);

-         химические реакции органических соединений (ароматизации, брожения, восстановления, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования, гидролиза, дегидратации, дегидрирования, дегидрогалогенирования, замещения, изомеризации, каталитические, нитрования, окисления, отщепления, полимеризации, поликонденсации, присоединения, фотохимические, качественные);

закономерности, законы, теории:

-         взаимосвязь между классами неорганических соединений;

-         закон Авогадро,

-         закон объёмных отношений;

-         закон постоянства состава;

-         зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, давления, температуры, катализатора;

-         закон сохранения массы веществ;

-         закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений по группам и периодам;

-         периодический закон Д. И. Менделеева;

-         периодическая система химических элементов;

-         теория электролитической диссоциации;

-         условия протекания реакций ионного обмена в водных растворах;

-         условия установления и смещения химического равновесия;

-         теория химического строения органических соединений;

величины, единицы, постоянные:

-         атомный номер;

-         атомная единица массы;

-         валентный угол;

-         водородный показатель (рН);

-         длина химической связи;

-         коэффициент растворимости (растворимость);

-         масса атома;

-         масса молекулы;

-         моль;

-         массовая доля растворенного вещества;

-         массовая доля химического элемента;

-         массовое число;

-         молярная концентрация;

-         молярный объём газа (н.у.);

-         относительная атомная масса;

-         относительная молекулярная масса;

-         относительная формульная масса;

-         постоянная Авогадро;

-         радиус атома;

-         растворимость;

-         степень электролитической диссоциации;

-         химическое количество вещества (количество вещества).

Учащийся должен уметь:

называть (неорганическая химия):

-       вещества по химическим формулам;

-       катионы и анионы;

-       классы неорганических соединений;

-       качественные реакции на ионы Ca2+, NH4+, Ba2+, Cl-, SO42-, CO32-;

-       признаки и условия протекания химических реакций;

-       примеры необратимых и обратимых химических реакций;

-       сильные и слабые электролиты;

-       строительные материалы на основе природных оксидов и солей;

-       тип химической реакции;

-       тип химической связи;

-       условия протекания реакций ионного обмена;

-       факторы, влияющие на скорость химических реакций;

-       формулировки законов: сохранения массы веществ, постоянства состава, Авогадро, объёмных отношений, периодического Д. И. Менделеева;

-       физические и химические свойства изученных металлов, неметаллов, кислотных, основных, амфотерных оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей, аммиака;

-       химические элементы металлы и неметаллы;

-       химические элементы по их символам;

называть (органическая химия):

-       алкильные группы;

-       качественные реакции на изученные органические вещества;

-       области практического использования органических веществ и изделий из них;

-       общие формулы, отражающие химическое строение органических соединений различных классов;

-       определения классов органических соединений; органические соединения по номенклатуре ИЮПАК и тривиальными названиями;

-       основные положения теории химического строения;

-       признаки классификации химических реакций;

-       состав и строение органических соединений различных классов;

-       способы получения органических веществ различных классов, волокон, пластмасс, каучуков;

-       типы и виды изомерии;

-       тип химической реакции;

-       условия протекания реакций;

-       физические свойства органических веществ;

-       функциональные группы;

-       характер изменения физических свойств веществ в гомологическом ряду и причина их изменения;

-       химические свойства индивидуального вещества определенного класса;

определять:

-         валентность и степень окисления химического элемента по формуле соединения;

-         вещество-окислитель и вещество-восстановитель по уравнению окислительно-восстановительной реакции;

-         качественный и количественный состав соединения по химической формуле; простые и сложные вещества;

-         неорганические соединения (экспериментально по качественным реакциям);

-         принадлежность вещества к определенному классу неорганических соединений по химической формуле;

-         тип химической связи (между щелочным металлом и галогеном; водородом и типичным неметаллом; между атомами неметаллов с различными значениями электроотрицательности; в простых веществах);

-         тип химической реакции по уравнению;

-         органические соединения (экспериментально по качественным реакциям);

-         принадлежность органического соединения к определённому классу по структурной формуле;

-         пространственное строение молекул;

-         типы химических реакций органических соединений по уравнениям;

различать:

-         вещества с различным типом химической связи по формулам;

-         ионные (полные, сокращенные) и молекулярные уравнения реакций;

-         карбонаты, хлориды и сульфаты (экспериментально);

-         неорганические соединения различных классов по формулам;

-         простые и сложные вещества;

-         символы химических элементов и химические формулы;

-         типы химических реакций по уравнениям;

-         гомологи;

-         изомеры;

-         молекулярные, структурные и электронные формулы органических соединений;

-         типы химических реакций органических соединений по уравнениям и схемам;

составлять:

-         полные и сокращённые ионные уравнения реакций;

-         структурные формулы веществ молекулярного строения;

-         схемы заполнения электронами орбиталей атомов химических элементов первых трёх периодов периодической системы;

-         уравнения реакций, характеризующие химические свойства изученных веществ и способы их получения;

-         уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

-         формулу неорганического соединения по названию вещества и валентности;

-         модели молекул;

-         структурную формулу органического соединения, исходя из общей формулы класса;

-         структурные формулы органических соединений по их названиям;

-         схемы, отражающие взаимосвязь между органическими веществами различных классов;

-         уравнения реакций, отражающие химические свойства изученных веществ и способы их получения;

характеризовать:

-         взаимосвязь между классами неорганических соединений;

-         закономерности изменения свойств атомов химических элементов и образуемых ими веществ (простые вещества, водородные соединения, оксиды, гидроксиды) на основе положения элемента в периодической системе;

-         кислоты, щёлочи, соли как электролиты;

-         межмолекулярное взаимодействие;

-         области практического использования неорганических веществ;

-         раствор; растворитель, растворённое вещество; растворимость;

-         физические и химические свойства неорганических соединений различных классов;

-         физические и химические свойства металлов и неметаллов, способы получения металлов;

-         химические элементы по положению в периодической системе и строению атомов;

-         взаимосвязь между классами органических соединений;

-         взаимосвязь между строением и свойствами органического соединения;

-         взаимное влияние атомов в молекуле органического соединения;

-         промышленные способы получения органических веществ;

-         строение веществ;

-         тип химической связи;

-         физические и химические свойства органических соединений различных классов;

-         физические свойства органических соединений определённого класса;

-         химические свойства органических соединений определённого класса;

-         химические реакции органических соединений;

объяснять:

-         зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, давление, катализатор);

-         закономерности изменения свойств химических элементов для элементов первых трех периодов и групп А;

-         механизм процесса электролитической диссоциации; причины коррозии металлов и возможности её предупреждения;

-         механизмы образования химической связи: ионной, ковалентной (обменный и донорно-акцепторный), металлической;

-         сущность химического равновесия и условия его смещения;

-         физический смысл атомного номера, номера периода и номера группы (для групп А);

-         физический смысл периодического закона;

-         электропроводность растворов электролитов;

-         взаимосвязь между составом, строением и свойствами органических веществ;

-         взаимосвязь органических соединений различных классов;

-         взаимосвязь между химическими свойствами органических соединений и наличием в их молекулах функциональных групп, кратных связей, бензольного кольца, атомов галогенов;

-         образование одинарной, двойной, тройной химической связи;

-         основные положения теории химического строения;

-         причины взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений;

-         причины многообразия органических веществ; причины проявления органическими соединениями амфотерных свойств; причины сходства химических свойств органических соединений одного класса;

-         смысл молекулярных, электронных, структурных, эмпирических формул органических соединений;

-         химические свойства органических соединений с позиции теории химического строения;

анализировать:

-         результаты лабораторных опытов, практических работ;

-         учебную информацию;

применять:

-         изученные понятия и законы при характеристике состава и свойств веществ, химических реакций, способов получения веществ;

-         правила безопасного поведения при обращении с веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием и нагревательными приборами;

обращаться с неорганическими и органическими веществами, химической посудой, лабораторным оборудованием и приборами;

проводить математические вычисления при решении расчетных задач; моделирование молекул органических соединений; химический эксперимент (в рамках программы);

пользоваться:

-         учебником;

-         инструкцией по правилам безопасного поведения в химическом кабинете;

-         инструкцией при выполнении химического эксперимента.